金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素原子结构示意图___________，
题型：福建省期末题难度：来源：
(1)Ca元素原子结构示意图___________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填 “强”或“弱”）。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。
(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO
Ca3(PO4)2+Fe_______________________
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是___________（填化学式）。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___g。
答案
；强(2)
(3)2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe (4)Fe；KSCN（或NH4SCN）
(5)1.1
举一反三
| 实验 | 解释或结论 | |
| A. | 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 | SiO32-水解生成硅酸胶体 |
| B. | 在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌 | 氯水中HClO的物质的量增加 |
| C. | 向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧 | Na2O2与H2O反应放热并有O2生成 |
| D. | 向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀 | 原溶液中一定存在SO42- |
| 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]可溶于水；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、Al3+、 Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2 pH≥l3；Al(OH)3 10≥pH≥5；Fe(OH)3 pH≥3.7。试根据上述过程及信息填空 | ||
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| 试根据上述过程及信息填空： (1)步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、__________、__________等仪器。 (2)步骤②加盐酸的作用是________________________。 (3)步骤④的目的是________________________。 (4)写出沉淀C所含主要物质的化学式：____________。 (5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式：________________。 (6)写出⑨发生反应的离子方程式：________________。 | ||
| 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验： (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）； (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________； ②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________， ③推断K+是否存在并说理由：_____________。 | ||
| 实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是 | ||
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