下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是 [ ]A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C
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| 下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是 |
| [ ] |
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温、观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看 其是否溶解 |
答案
| D |
举一反三
| 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 |
| [ ] |
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 |
| 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的、部分阴离子进行检验。 |
 |
(1)步骤1中发生反应的离子方程式是____________，过滤的目的是____________。
(2)步骤2、步骤3的实验目的都是____________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是 _______________________________________________________________________。
(3)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： ___________________________________________。 |
| 常温下，某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时测得溶液的酸性很强，他准备继续检验 溶液中是否含有大量的Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、NO3-等离子。显然，有些离子无需再做实 验，有些离子还必须通过实验来检验，你认为还必须检验的离子是____________。 |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
| [ ] |
| 实验操作及现象 | 实验结论 | | A. | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- | | B. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液
中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | | C. | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 | | D. | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后
有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 | 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有
Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是_____________________________。
（2）E溶液是_________，判断依据是___________________________。
（3）写出下列四种化合物的化学式：A_________，C_________，D_________，F_________。 | 最新试题
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