钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液的pH大于
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钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通人品红溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液巾加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论 |
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A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ |
答案
B |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0. l mol/L的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是___________________ ; (2)E溶液是____________,判断依据是__________________________; (3)写出下列四种化合物的化学式A____、C___、 D____、F____。 |
下列实验方案合理的是 |
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A.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B.制备乙酸乙酯用上图所示的实验装 C.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 |
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性,甲厂废水中含有的3种离子是______,______,______ 。乙厂的废水中含有另3种离子。如果加一定量_____(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属______(填金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______,可用来浇灌农田。 |
氯仿(CHCl3)可用做麻醉剂,但常因保存不慎,而被空气氧化,生成有剧毒的光气(COCl2),发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止发生事故,在使用氯仿前要检验其是否变质,应选用的试剂是 |
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A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.溴水 D.淀粉碘化钾试剂 |
某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁。 (1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉,他的方法是:_______________________________________________________。 (2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤: A.取两药匙样品并称量,记下其质量 B.加入过量稀硫酸 C.待充分反应后,取出不溶物 D.不溶物经洗涤,干燥后称量,记下其质量 ①步骤C中如何判断已充分反应?____________________________________________________。 ②步骤D中主要操作名称是 ,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、 烧杯、_______________、_________________、_______________。 |
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