某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是[ ]A．将KMnO4晶体加热分

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某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是 K^＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是[ ]
A．将KMnO₄晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K^＋离子无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K^＋无反应
D．在KMnO₄溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-离子为紫红色

答案

举一反三

小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 [ ]
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl^-C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁

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某未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是[ ]
A．Cl^- SO₄^2-B．Cl^- NO₃^-
C．Cl^- CO₃^2-
D．Cl^- OH^-

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证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO₄^2-，主要的实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________
（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________

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某溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验：
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
①肯定有Na⁺ ②肯定有SO₄^2- ③肯定有SO₃^2- ④肯定有Br^- ⑤肯定有Cl^-⑥肯定没有HCO₃^-

[ ]

A．①③④⑥
B．①②④⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤⑥

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在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致，CrO₅的结构如下图：上述反应为Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺==
2CrO₅+5H₂O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是

[ ]
A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅B．H₂O₂被氧化成H₂O
C．该反应不属于氧化还原反应
D．此反应可用于检验Cr₂O₇^2-离子

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