| A．灼烧 | B．滴加浓硫酸 | C．滴加酒精 | D．滴加碘水 |
| 下列实验能达到预期目的是 | |||
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| A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。 B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。 C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。 D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。 | |||
| 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 | |||
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| A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 | |||
| 今年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。 （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为________________________。 （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。 （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。 | |||
| 为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 | |||
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| A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ | |||
| 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的 Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。 |