某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结

某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结

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某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示

(1)沉淀甲是___________,生成沉淀的离子方程式_______________________。
(2)沉淀乙是___________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_______________________。
(3)沉淀丙是___________,如何用一化学实验来确定其成分_______________________。
(4)气体甲成分有哪几种可能?____________________。
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有_______________________。
答案
(1)S;2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3;Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2
(3)BaCO3,可能有BaSO4;在沉淀丙中加入足量稀盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外还有
BaSO4,若全部溶解,则仅有BaCO3
(4)①CO2、②H2S、③SO2、④CO2、H2S、⑤CO2、SO2
(5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种常见的化合物,均为强电解质,它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+
H+五种,阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得A溶液呈碱性,E溶液的pH为1,C溶液的酸性强于E 溶液。
②向B溶液中滴加D溶液,出现白色沉淀和无色无味的气体, 该白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;过滤,向滤液中加入A溶液,加热,有刺激性气味的气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液,产生白色沉淀,加入过量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,无明显变化。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列四种化合物的化学式:A__________、B_________、D__________、F__________
(2)C溶液是___________,判断依据是___________________________。
(3)B、D反应的离子方程式是______________________。
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可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

[     ]

A.加热时有无色气体放出
B.滴加盐酸时有气泡产生
C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有四位同学为鉴别它们,分 别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是

 [     ]

A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
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现有分子式均为C2H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下

(1)B分子中官能团的名称是_______。
(2)C的结构简式为_________。
(3)D在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为_________。
(4)属于A的同系物且比A少一个碳原子的物质E的同分异_________构体有(写结构简式) 。
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甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

[     ]

A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B.BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C.Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D.AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
题型:0104 月考题难度:| 查看答案
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