洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉.请写出下反应的化学方程式
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉.请写出下反应的化学方程式为: ①实验室制备氯气______; ②工业制备氯气______; ③工业制备漂白粉______. (2)漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、***菌作用,能说明其原理的化学方程式是______. (3)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性,亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强.若将少量的SO2通入漂白粉溶液中,有同学认为发生的反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO.你认为该同学的说法是否正确?______(填“正确”或“不正确”)请说明理由______. |
答案
(1)①实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,依据原子守恒配平化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; ②工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成;依据电极氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气;依据原子守恒配平化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑, 故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; ③工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,依据原子守恒配平化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (2)漂白粉与空气接触后,会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸具有漂白作用;反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO, 故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)二氧化硫具有还原性,次氯酸钙具有强氧化性,二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应,生成产物为硫酸钙,氯化钙;所以反应不正确, 故答案为:不正确;二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应. |
举一反三
请将下图按要求组装成一套制取纯净、干燥氯气的装置.
(1)写出制取过程中的化学反应方程式______. (2)装置的最佳连接顺序:a→______→______→d→e→______→______→h (2)写出A试剂瓶中的最佳试剂.A:______. |
下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气.
(1)在装置A~E中,有①~⑨个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______. (2)B瓶中浓H2SO4的作用是______,E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______. (3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了______,其反应的化学方程式是______. |
实验室收集Cl2,最好选用( )A.向上排空气法 | B.向下排空气法 | C.排水法 | D.排饱和食盐水法 |
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用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应,生成氯气的物质的量( )A.等于1摩尔 | B.大于1摩尔 | C.小于1摩尔 | D.小于22.4升 |
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在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( )A.防止氯气扩散到空气中造成污染 | B.便于控制加入盐酸的量 | C.长颈漏斗不便于添加液体 | D.尽量避免HCl挥发到空气中 |
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