氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置______（填A或B），写出仪

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．
（1）请为该实验选择合适的发生装置______（填A或B），写出仪器①的名称______
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色．尾气通常用______吸收．
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：______．
魔方格

答案

（1）用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，①仪器名称为圆底烧瓶；
故答案为：B、圆底烧瓶；
（2）氯气是黄绿色气体，是有毒的污染气体，不能排放到空气中；需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：黄绿，NaOH溶液；
（3）电解饱和食盐水氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；所以依据产物写出反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故答案为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

举一反三

洪灾过后，饮用水的***菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为______；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化产物是______（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672ml，则转移电子______ mol．
（3）检验Cl₂已集满的方法：______．

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欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．石灰水

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洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气______；
②工业制备氯气______；
③工业制备漂白粉______．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、***菌作用，能说明其原理的化学方程式是______．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）请说明理由______．

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请将下图按要求组装成一套制取纯净、干燥氯气的装置．

魔方格

（1）写出制取过程中的化学反应方程式______．
（2）装置的最佳连接顺序：a→______→______→d→e→______→______→h
（2）写出A试剂瓶中的最佳试剂．A：______．

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下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
魔方格

（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______．
（2）B瓶中浓H₂SO₄的作用是______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了______，其反应的化学方程式是______．

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