试回答: (2)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号); (3)B中反应的化学方程式是______________。 (4)写出C中反应的离子方程式______________,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________________。 (4)写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。 (5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。 (6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。 |