电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:是一种酸性气体,且具有还原性。(

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:是一种酸性气体,且具有还原性。(

题型:不详难度:来源:
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:

用电石浆可生产无水,某化工厂设计了以下工艺流程:

已知氯化钙晶体的化学式是:是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用    
(2)脱色槽中应加入的物质X是 ‚ ;设备A的作用是 ƒ;设备B的名称为  ④  设备C的作用是    
(3)为了满足环保要求,需将废气通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是  
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是      
答案
①盐酸
②活性炭
③蒸发浓缩
过滤器
⑤脱水干燥
⑥C
⑦对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益
解析
实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。所以在反应器中加的酸必为盐酸,此时反应器中是CaCl2、AlCl3、FeCl3、MgCl2溶液,加石灰乳将产生沉淀,氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁,过滤除去铁元素、镁元素、铝元素;过滤后所得溶液主要为氯化钙溶液,再经过脱色、过滤处理得到氯化钙溶液,经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
(1)实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。所以在反应器中加的酸必为盐酸;
(2)加活性炭进行脱色处理,过滤处理得到氯化钙溶液,经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
(3)硫化氢气体用碱液吸收,环保,同时石灰乳易得、经济。
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益;
本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解等,难度中等,需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力,注意基础知识的掌握。      
举一反三
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备
MgAl2O4,主要流程如下

(1)为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
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(2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷)
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:

(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:                                
(2)判断碘已完全反应的方法是                                    
(3)由滤液得到NaI晶体的操作是                                    
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.100mol溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有                         
其中使用前需进行润洗的仪器是                        
②上述样品中NaI的质量分数为                                              
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(2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产             为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是   (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
 
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为   ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是                    
②过滤所得滤渣的主要成分为                      。
③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为              

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                   
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(2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷)
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是                 
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有             
A.粉碎固体混合物B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          
(4)步骤③电解的化学方程式是               ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:         
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是                         
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。
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(2014届上海市十三校高三测试化学试卷)
锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
请回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________;
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________;
(3)有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的,请阐述你的观点和理由  ____________;
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至________出现时,就可停止该操作。
(5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是___________。
(6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程:
(流程常用的表示方式为:
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