钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。 (1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的
题型:不详难度:来源:
钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。 (1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。 (2)装置D中竖直导管的作用是________________________。 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。 (4)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。 a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2 (5)乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。 ①H2通入不足,反应器中有空气 ②钙与H2未充分反应 ③产物与空气接触 (6)丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。 |
答案
(1)玻璃棒、量筒(2分) (2)平衡压强,防止液体倒流 (2分) (3)无水硫酸铜(或其他合理答案)(1分);纯净(1分) (4)a.b.c.(2分,答对2个就可以) (5)①②(2分) (6)钙的物质的量(2分) |
解析
试题分析:(1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。 (2)装置D中竖直导管的作用是平衡压强,防止液体倒流 。 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是无水硫酸铜,通过观察是否变成蓝色进行判断。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2纯净。 (4)钙能和空气中的氮气,氧气及水都可能会反应,分别生成 a.Ca3N2 b.CaOc.Ca(OH)2,故选abc。 (5)根据CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 。48.06 mL(已换算为标准状况)物质的量是0.002mol。CaH2的质量为0.084g,即84mg。结果偏大。①H2通入不足,反应器中有空气,可能会生成Ca3N2和CaO,Ca3N2 --- 2NH3,可能会使气体的量增大,结果偏大。②钙与H2未充分反应,必将会发生Ca---H2 ,也会使气体的量增大,结果偏大。③产物与空气接触后有部分气体放出,结果会偏小,错误; (6)根据42,这是氢化钙的相对分子质量,40是钙的相对原子质量,可知42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义钙的物质的量。 |
举一反三
实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在115℃~125℃之间,其他有关数据如下表:
物质
| 乙酸
| 1−丁醇
| 乙酸丁酯
| 98%浓硫酸
| 沸点
| 117.9℃
| 117.2℃
| 126.3℃
| 338.0℃
| 溶解性
| 溶于水和有机溶剂
| 溶于水和有机溶剂
| 微溶于水,溶于有机溶剂
| 与水混溶
| 关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A.不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸点高 B.不用水浴加热是因为:乙酸丁酯的沸点高于100℃ C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液 D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏 |
胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
完成下列各题: Ⅰ.(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。 (2)制得的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中可能存在的杂质是 (写化学式)。 (3)采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时,步骤如下: ①取样,称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 。 Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析,随温度的升高,硫酸铜晶体依次发生下列反应。 a.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O b.CuSO4CuO+SO3↑,2SO32SO2+O2 c.4CuO2Cu 2 O+O2↑ 请回答下列问题: (1)实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g,试推断该固体的组分是 (写化学式),其对应的物质的量之比是 。 (2)热重分析仪加热晶体至恒重后,将全部气体导出,通入氢氧化钡溶液充分反应,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥,质量为 g。 |
实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是 ( )
|
可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4 |
最新试题
热门考点