下列装置或操作与实验目的最相符的是A.①——实验室制取并收集足量NH3B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C.③——检查装置气密性D.④—
题型:不详难度:来源:
下列装置或操作与实验目的最相符的是
A.①——实验室制取并收集足量NH3 | B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置 | C.③——检查装置气密性 | D.④——利用排空气法收集CO2 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、收集氨气时不能为密封容器,且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团,图中收集装置不合理,故A错误;B、以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷,蒸馏得到溴乙烷,但乙醇易挥发,溴乙烷不纯,故B错误;C、由图中装置可知,关闭止水夹,从长颈漏斗加水,在长颈漏斗的下端能形成一段水柱,以此来检查装置的气密性,故C正确;D、二氧化碳的密度比空气的大,应利用向上排空气法收集,图中装置应长进短出,故D错误,答案选C。 |
举一反三
选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):
实验
| 气体
| 所用装置
| 气体性质
| 干燥该气体选用的试剂
| (1)
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| ③
| 其水溶液显碱性
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| (2)
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| 1mol最多能与2molH2反应
| ⑩
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⑤Cl2 ⑥C2H2 ⑦C2H4 ⑧NH3 ⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4 |
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是
选项
| 气体
| 试剂
| 现象
| 结论
| A.
| NO
| 紫色石蕊试液
| 溶液变红
| NO与水反应生成硝酸
| B.
| C2H4
| 溴水
| 溶液褪色
| 乙烯能与溴发生加成反应
| C.
| SO2
| 酸性KMnO4溶液
| 溶液褪色
| SO2有还原性
| D.
| NH3
| MgCl2溶液
| 产生白色沉淀
| NH3有碱性
| |
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO和O2 | B.H2和CO | C.HCl和NH3 | D.SO2和CO2 |
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实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ;为了吸收该反应中产生的尾气,应选择下列装置(填字母)。 (2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组设计了如下两种方案: 方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。 已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38 请回答下列问题: ①方案1中的B仪器名称是_。 ②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_。 ③方案2中甲物质可选用的是_。A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3 | ④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因 、 |
利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2 ⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A.②③ B.①⑥⑦ C.②⑤⑧ D.①④⑥ |
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