用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天
题型:不详难度:来源:
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。 (2)应称取Na2CO3的质量为 g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为 g 。 (3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是( )A.称取的Na2CO3固体中有杂质 | B.溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 | C.没有洗涤烧杯及玻璃棒 | D.定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂 | E、定容时仰视刻度线 F、定容时俯视刻度线 G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线 (4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体 L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体 g。 |
答案
(1)①②④⑥⑦ (2)10.6;9.4 (3)F (4)0.448; 2 |
解析
试题分析:(1)配制溶液所需的仪器为玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶、天平、50mL烧杯。 (2)1mol/L的Na2CO3溶液100mL,应称取Na2CO3的质量为 称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为 (3)引起所配溶液浓度偏高是定容时俯视刻度线,定容时仰视刻度线会使浓度偏低。B、C、、D、E、G项都会使溶液浓度偏低。 (4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体为CaCO3质量为 点评:考查溶液的配制及化学量的计算,难度不大,考生要注意溶液配制的正规操作,正确计算。 |
举一反三
实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.980 ml ,114.7g | B.500ml, 58.5g | C.1000 ml, 117 g | D.1000ml, 117.0g |
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可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的计入顺序操作是 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 (3)实验中加热试管a的目的是: ① ② (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是 (5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是 |
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃 | B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热 | C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 | D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
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下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 |
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题: (1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为 ,反应中转移电子数为 。 (2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 (3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。 a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3 (4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 。 将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
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