可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的计入顺序操作是
题型:不详难度:来源:
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的计入顺序操作是 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 (3)实验中加热试管a的目的是: ① ② (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是 (5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是 |
答案
(1) 先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 (2分) (如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分) (2) 在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (2分) (3) ①加快反应速率 (2分) ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (2分) (4) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (2分) (5) b中的液体分层,上层是透明的油状液体 (2分) |
解析
试题分析:(1)为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,乙酸易挥发,冷却后再加入乙酸, 故答案为:先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸; (2)液体乙酸乙醇沸点低,加热要加碎瓷片,防止暴沸,故答案为:在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片); (3)实验中加热试管,反应的温度高,反应速度快,该反应为可逆反应,温度高,乙酸乙酯的沸点低,易挥发,所以化学平衡向正反应方向移动,利于生成乙酸乙酯, 故答案为:加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动; (4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯, 故答案为:吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇; (5)乙酸乙酯,其密度比水小,所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,故答案为:b中的液体分层,上层是透明的油状液体。 点评:本题考查了乙酸乙酯的制备,解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用,题目难度不大。 |
举一反三
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃 | B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热 | C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 | D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
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下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 |
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题: (1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为 ,反应中转移电子数为 。 (2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 (3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。 a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3 (4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 。 将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:
(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。 (2)溶液配制的所需的基本步骤如下: 将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。 (3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。 (4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液 浓度 0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能 是 。 a. 定容时俯视容量瓶; b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数; c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底; e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 |
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)。 请回答:
(1)制取氨气的化学方程式是 。 (2)① 实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色; 同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②碱石灰的作用是 。 (3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| Ⅰ
| 稀硫酸中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅱ
| 硝酸钠溶液中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅲ
| 硫酸钠溶液中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅳ
| 稀硫酸中加入硝酸钠溶液
| 无明显变化
| 再加入该单质a
| 有无色气泡;溶液变蓝
| ①实验I、II、III的目的是 。 ②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是 。 |
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