)化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
题型:不详难度:来源:
)化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 完成下列问题:
(1)按产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是 _ ; (2)C装置中浓硫酸的作用是 ; (3)D装置中MnO2的作用是 ; (4)燃烧管中CuO的作用是 ; (5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加13.2 g,B管质量增加5.4 g,则该有机物的实验式为____________________; (6)要确定该有机物的分子式,还要 。 |
答案
(15分) (1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)(3分,写装置顺序不给分), (2)吸收水分,得干燥纯净的氧气,(2分) (3)催化剂,加快产生氧气的速率(2分) , (4)使有机物更充分地被氧化,生成二氧化碳和水(3分), (5)CH2O (3分) ,(6)相对分子质量。(2分) |
解析
试题分析:(1)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品,生成二氧化碳和水,如有一氧化碳生成,则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳,然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中,根据产物的质量推断有机物的组成,则产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a). 故答案为:g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a). (2)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,以免影响实验结果. 故答案为:吸收水分、干燥氧气. (3)MnO2为分解制备氧气的催化剂. 故答案为:作催化剂、加快产生O2的速率. (4)一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知,CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为 CO2. 故答案为:使有机物更充分氧化为CO2、H2O; (5)A管质量增加1.32g说明生成了1.32g二氧化碳,可得碳元素的质量:1.32g×(12/44)×100%=0.36g, B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水,可得氢元素的质量:0.54g×(2/18)×100%=0.06g, 从而可推出含氧元素的质量为:0.9-0.36-0.06=0.48g, 设最简式为CXHYOZ,则 X:Y:Z=:(0.36/12):(0.06/1):(0.48/16), X:Y:Z=1:2:1,即最简式为 CH2O. 故答案为:CH2O. (6)有上述(5)可知该有机物的最简式为 CH2O,要确定有机物的分子式,还要知道有机物的相对分子质量. 故答案为:有机物的相对分子质量 点评:本题考查有机物的分子式的实验测定,题目难度中等,关键在于清楚实验的原理,掌握实验方法。 |
举一反三
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,其燃烧产物对环境没有污染。” 某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ; 碱石灰的作用是 ; (2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热, 氨催化氧化的化学方程式是 ; 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ; (3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端 点燃氨气,氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。 |
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1) F中发生反应的化学方程式为 ; (2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2=== N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示); (3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g。 |
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题: (1) 装置A中的液体试剂选用 ,理由是 ; (2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 ; (3) 装置D中发生反应的化学方程式是: 、 ; (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),请计算出试样中Na2O2的纯度,要求写出计算过程。 |
在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
| 乙醇
| 1,2二溴乙烷
| 乙醚
| 状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
| 密度/g·cm-3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
| 沸点/℃
| 78.5
| 132
| 34.6
| 熔点/℃
| -130
| 9
| -116
| (1)用下列仪器制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去): 经A(1)插入A中, 接A(2),A(3)接 接 接 接 (填大写字母代号)。
(2)温度计水银球的正确位置是 。 a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母) a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。 |
在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用 。 (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 。 (4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化 |
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