某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: (1) F中发生反应的化
题型:不详难度:来源:
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126225221-90312.jpg) 请回答下列问题: (1) F中发生反应的化学方程式为 ; (2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2=== N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示); (3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g。 |
答案
(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2) 3:2 b/2a (3) 127 |
解析
试题分析:(1)F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。(2)氨气中氮元素从-3价升高到0价,作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。而氯气全部都变成了氯化铵,所以氧化剂与还原剂之比为3:2。(3)a mol氯气反应,则转移的电子为2a mol ,而电子总数为b个,则阿伏伽德罗常数为b/2a。(3)74g的 Ca(OH)2物质的量为:1mol,则漂白粉主要成分为次氯酸,则次氯酸为1mol,共127g。 点评:本题涉及到了两个重要气体的制备实验,本题在实验装置上没有设置问题,而在方程的关于物质的量计算上有问题设置。其中利用到了元素守恒,电子得失守恒来计算。 |
举一反三
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126225208-45461.png) 请回答下列问题: (1) 装置A中的液体试剂选用 ,理由是 ; (2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 ; (3) 装置D中发生反应的化学方程式是: 、 ; (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),请计算出试样中Na2O2的纯度,要求写出计算过程。 |
在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
| 乙醇
| 1,2二溴乙烷
| 乙醚
| 状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
| 密度/g·cm-3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
| 沸点/℃
| 78.5
| 132
| 34.6
| 熔点/℃
| -130
| 9
| -116
| (1)用下列仪器制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去): 经A(1)插入A中, 接A(2),A(3)接 接 接 接 (填大写字母代号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126225204-83404.jpg) (2)温度计水银球的正确位置是 。 a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母) a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。 |
在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126225158-12758.png) (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用 。 (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 。 (4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化 |
下列制取气体的方法在实验室不可取的是 A.铜和稀硝酸反应,排水法收集NO | B.锌和稀硝酸反应制氢气 | C.氮气和氧气反应制NO | D.加热氯化铵制取氨气 |
|
在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126225147-54624.png) (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。 (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外,还有 。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 。 (5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。 |
最新试题
热门考点