世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气
题型:不详难度:来源:
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 | B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 | C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 | D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
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答案
A |
解析
试题分析:B项:无置换反应,故错;C项:目的应为防止镁离子水解,故错;D项:电解其盐溶液得不到Mg,故错。故选A。 点评:本题考查的镁的制备的相关知识,题目难度不大,注意利用好题中所给出的信息是解题的关键。 |
举一反三
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知: 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答: (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因: 观点1: _____________________________; 观点2:SO2与Fe3+反应; 观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应; ①若观点2正确,装置B中反应的离子方程式是 。 ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,即可证明观点3是否正确,应选择的试剂是(填序号) 。 a.0.1 mol·L-1稀硝酸 b.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是A.定容时俯视,会造成浓度偏高 | B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低 | C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水 |
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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验: 步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液21.98ml,反应中MnO4-被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。 请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。 ②“步骤一”所得溶液的颜色为 。 ③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ; 写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。 ④“步骤三”KMnO4溶液应装在 式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是 ; 判断滴定至终点依据的现象是 。 ⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 。 |
实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气,回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)要得到纯净干燥的氨气,可选用的干燥剂是 。A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.固体NaOH | (3)检验氨气常用的方法是 。 |
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