制备干燥氨气所需的药品是( )A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2S
题型:不详难度:来源:
制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水 C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙 |
答案
D |
解析
试题分析:实验室制备氨气可以用氯化铵固体和熟石灰混合加热,或者是加热浓氨水。由于氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,但也不能用氯化钙干燥,应该用碱石灰干燥氨气,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础知识的巩固和训练,有利于调动学生的学习兴趣。固体的关键是熟练记住氨气的制备原理、氨气的性质,然后灵活运用即可得出正确的结论。 |
举一反三
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___ ___________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__ ____(填化学式) (3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继 发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。A.NaOH | B.NaCl | C.KBr | D.Na2CO3 |
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(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (3) 步骤①中发生反应的离子方程式 (4)滤渣的主要成分是 , (填化学式)。 (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是 (填化学式)。 |
实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。 (1).实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2).需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL? (3).取20 mL该稀溶液,然后加入足量的锌粒,求生成的气体体积(标况下)。 |
下列关于实验室制取氯气的操作正确( ) ①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸,再向分液漏斗中装入MnO2粉末; ②用酒精灯直接加热烧瓶; ③需检查装置的气密性; ④多余氯气用NaOH溶液吸收; ⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。 |
使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是( )A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 | B.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液 | C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 | D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 |
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