(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___ ___________。(2)为防止氯气尾气污染空气
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___ ___________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__ ____(填化学式) (3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继 发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。A.NaOH | B.NaCl | C.KBr | D.Na2CO3 |
|
答案
(6分)(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 1分 (2)氢氧化钠(NaOH);1分;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2分;Ca(ClO)2 1分 (3)D 1分 |
解析
试题分析:(1)次氯酸具有漂白性,所以潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色。 (2)氯水显酸性,所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。漂白粉属于混合物,其有效成分是次氯酸钙。 (3)氢氧化钠具有腐蚀性,A不正确;氯化钠不能吸收氯气;溴化钾吸收氯气,又生成了单质溴,单质溴有毒,所以正确的答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重考查学生的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,也有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质。 |
举一反三
(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (3) 步骤①中发生反应的离子方程式 (4)滤渣的主要成分是 , (填化学式)。 (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是 (填化学式)。 |
实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。 (1).实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2).需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL? (3).取20 mL该稀溶液,然后加入足量的锌粒,求生成的气体体积(标况下)。 |
下列关于实验室制取氯气的操作正确( ) ①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸,再向分液漏斗中装入MnO2粉末; ②用酒精灯直接加热烧瓶; ③需检查装置的气密性; ④多余氯气用NaOH溶液吸收; ⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。 |
使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是( )A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 | B.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液 | C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 | D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 |
|
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白。 ⑴如果将仪器①②③连接 顺序改为②①③,则可以检验出的物质是:_________ ,不能检验出的物质是:_________ 。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检验出的物质是__________;不能检验出的物质是__________。 ⑶如果将仪器的连接顺序改为②③①,则可以检验出的物质是:____ ____,不能检验出的物质是:________ 。 |
最新试题
热门考点