二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二

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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2

(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:                  ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为               
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是                               ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                               
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放            。(填序号)
①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式               
答案
(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O,1︰1。
(2)使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸。温度计。(3)②
(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl+18H+
解析

试题分析:(1)根据提示可知反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。
(2)如果温度过高,会引起爆炸,缺少的必要玻璃仪器是温度计。
(3)因为二氧化氯水溶液温度过高会引起爆炸,所以应该用冰水来吸收。
(4)根据提示可知该反应的方程式为:5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+
点评:本题主要考查学生获得信息的能力和实验分析能力。
举一反三
实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸           mL
(2)配制时,必须使用的仪器有                   (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒  ③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  还缺少的仪器是                          
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                          
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)                                         
A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有            (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器
(6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数                                     
② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     
③ 定容时,俯视读数                                                 
④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液                   
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下列气体中,不能用排空气取气法收集的是
A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

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下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是
A.NO2B.Cl2C.SO2D.H2S

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(9分)某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是_____________________。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.
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(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
    滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.实验处理:
(1)某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处:____________      _                            _
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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