（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的

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（12分）无水A1C1₃可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1₃的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①

②

。则反应②的平衡常数的表达式为K=          。
（2）氯化炉中A1₂O₃，C1₂和C在高温下反应的化学方程式为            ；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用          溶液除去C1₂，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1₃工艺中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脱去结晶水制备无水A1C1₃，直接加热不能得到无水A1C1₃，其原因是       。已知SOC1₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O与SOC1₂混合加热可制取无水A1C1₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

答案

（1）c³(CO₂)/c³(CO)（2分）（2）A1₂O₃＋3Cl₂＋3C

2A1C1₃＋3CO（2分）
NaOH（或Na₂SO₃或其它合理答案）（2分）（3）除去FeCl₃（2分）
（4）Al³⁺发生水解（2分） AlCl₃·6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑（2分）

解析

（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以反应②平衡常数表达式伟K＝c³(CO₂)/c³(CO)。
（2）由于生成物是氯化铝和CO，所以方程式为A1₂O₃＋3Cl₂＋3C

2A1C1₃＋3CO；氯气能溶于碱液中，据此可以吸收。
（3）Al的金属性强于铁，在一定条件下铝能和氯化铁反应，生成氯化铝和铁，即铝的作用是除去氯化铁。
（4）由于氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢挥发，进一步促进水解，所以得不到氯化铝；根据生成物可得出反应的方程式为AlCl₃·6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑。

举一反三

（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是。
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL0．

标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量
g．
②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用

标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

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（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量。实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的

含量将会（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：

乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的

除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L^-1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1．1	3．2
Fe²⁺	5．8	8．8
A1³⁺	3．8	5．2

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是。
②调节溶液pH约为。

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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

	苯	溴	溴苯
密度/gcm^-3	0．88	3．10	1．50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器a的名称是              。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是           。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有        。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为            。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是        。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是。

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（13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是               。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为    。

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用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是（）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

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