(共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容:(1)写出反应的化学方程式
题型:不详难度:来源:
(共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容: (1)写出反应的化学方程式 (2)导管a段的作用 。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________,若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用 。 (3)反应后不久导管b出口可见到什么现象 。 若锥形瓶内盛硝酸银溶液,反应后出现淡黄色,______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应,这是因为___________________________________ (4)反应得到的溴苯呈______色,这是因为 ;为除去混入溴苯中的溴,可加入_____________试剂,用 方法分离。 |
答案
(1) (2)导气 防倒吸 检验溴离子 (3)白雾 能 说明溴离子产生 (4)黄 溶有一定溴 氢氧化钠 分液 |
解析
(1)在催化剂的作用下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯。 (2)因为生成物溴化氢是气体,所以通过导管把溴化氢导入到锥形瓶中。溴化氢极易溶于水,所以为了防止倒吸导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离。硝酸银和溴离子反应生成浅黄色溴化银沉淀,原来检验溴离子。 (3)溴化氢极易和水蒸气结合,形成白雾。根据沉淀颜色证明锥形瓶内含有溴离子,因此可以说明反应是取代反应。 (4)溴苯由于溶解类溴而显黄色,因为溴苯难溶于水,所以可以通过氢氧化钠除去单质溴,然后分液即可。 |
举一反三
(14分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定 (1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (2)用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗盐酸溶液体积/mL
| 19.00
| 23.00
| 23.04
| 该NaOH溶液的浓度约为____________________ (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 ______ (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有 _____ A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数; E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线 (6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO4溶液应装在_______滴定管中。 |
.通常情况能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是 A.H2、O2、HCl | B.O2、NO2、NO | C.O2、NH3、H2 | D.CO2、O2、NH3 |
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(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:
回答下列问题: (1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称 ;用硫酸浸取的化学方程式: (2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是 ;加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。 (3)怎样判断蒸发浓缩已完成: 。 (4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。 (5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。 |
(9分)某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4: (1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是: 。 写出相关的化学方程式: 。 (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是: 。 (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。 |
(13分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为: 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O ⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做 极,阴极生成Cu2O的电极反应式为 。 ⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。 ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程) |
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