下列气体中,不能用排空气收集的是A.NOB.NO2C.CO2D.H2
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
NO极易被氧气氧化生成NO2,所以不能用排气法收集,而是用排水法收集。其余都可以用排气法收集,所以答案是A。 |
举一反三
(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g) ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅: SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s)+ 3HCl(g) 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,且在空气中易自燃。 用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
(1)装置B中的试剂是 (2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。 (3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。 (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是 。(填写字母代号) a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液 |
.(12分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,某同学设计如下试验: (1)取样品 ag ,称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤渣中含有 ,在溶解过滤时使用的玻璃仪 器有 。 (3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式 。 (4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2,过滤。有关反应的离子方程式是 。 (5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减轻为止,冷却后称量,质量为bg,则原样品中铝的质量分数是 。 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果偏 (填“高”、“低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏 ;若滤渣燃烧不充分,则实验结果偏 。 |
(12分)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。 (2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。 (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: 。 (4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是 。 (5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。 |
无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验: (1)取50mL制氢废液,过滤。除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。 ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是 ; ②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到 时,停止加热。 (2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶。抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a ;b ②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是 。 ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 (3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量 (填“有”、“无”)影响,原因是 。 |
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