(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:为解决有关问
题型:不详难度:来源:
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
| Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
| ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。 ⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。 ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下: a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。 b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。 d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。 e.重复bcd三步的操作2次。 ①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为 。 |
答案
⑴3.2-4.7 取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 ⑵蒸发浓缩 冷却结晶 CuO ⑶①酸式滴定管 ②偏小 ③50.0% |
解析
(1)因为要沉淀氢氧化铁,而不能沉淀氢氧化铜,所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7,但要大于3.2。若沉淀不完全,则溶液中一定含有铁离子,所以可利用KSCN来检验。 (2)要从溶液中析出氯化铜晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡,而加热促进水解,所以最终得到的是氢氧化铜,灼烧得到氧化铜。 (3)要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管,若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则相当于稀释了氢氧化钠,则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大,因此最终测CaCO3的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L-1=0.0015mol,需要的盐酸是0.0015mol,因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol-0.0015mol=0.001mol,所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol,质量是0.05g,所以胃药中碳酸钙的质量分数为。 |
举一反三
(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气和氢气分别为 和 。 (2)装置a中g管的作用是 ; (3)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 的作用。 (4)氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是 。 (5)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。 |
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体 (图中烧瓶的位置不得变化):
①NO ②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3 ⑴若烧瓶充满水,可收集的气体有 ,这时气体由 口进入(填序号) ⑵若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有 。 ⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥,这时气体由 口进入,则不可用此装置来干燥的气体有 。 |
(10分)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母) (2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。 (3)装置3的作用是__________________________________,反应的离子方程式为_______________________________。 (4)装置1中产生的现象是:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:___________________________________________________。 |
(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所示:
相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 石膏
| 0.32
| 0.26
| 0.15
| 0.11
| 0.07
| 胆矾
| 32
| 44.6
| 61.8[
| 83.8
| 114
| 请回答下列问题: (1)红褐色滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (2)在进行操作I时的最佳温度是 ℃。 (3)从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。 (4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| ①
| 在试管中加入少量FeCl3溶液和 (填少量、过量)的KI溶液。
| 深红色如期出现
| ②
| 将试管中的混合溶液转移至 (填仪器)中,倒入一定量的 , 。
|
| ③
|
|
|
|
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题: 已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)(2分)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B处盛有饱和食盐水,其作用是 。 (3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 。 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是__________________________________。 |
最新试题
热门考点