(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取
题型:不详难度:来源:
(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气和氢气分别为 和 。 (2)装置a中g管的作用是 ; (3)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 的作用。 (4)氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是 。 (5)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。 |
答案
(1)a和b (2)平衡压强 (3)干燥气体控制氢气和氮气的流速 (4)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 (5)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(白烟等) (6)4NH3+5O24NO+6H2O |
解析
(1)根据题意可知制取氮气属于液体和液体反应且需要加热的,所以选择装置a。实验室制取氢气属于固体和液体之间的反应,但不需要加热,所以选择b装置。 (2)装置a中在反应过程中压强比较大,为了使液体顺利从分液漏斗中滴下,需要平衡内 外压强,使其相等。 (3)因为氨气的合成是可逆反应,所以为了控制反应速率可以通过气泡的快慢来调节反应 速率,同时浓硫酸具有吸水性,可以干燥氮气和氢气。 (4)虽然氨气极易溶于水,但反应是可逆反应,生成的氨气中含有大量难溶于水的氨气和氢气,所以不会发生倒吸。 (5)能使铂丝保持红热,说明反应是放热反应,放出的热量足以维持反应继续进行。氨气被氧化生成物是NO,但NO易被空气氧化生成红棕色的NO2气体。 |
举一反三
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体 (图中烧瓶的位置不得变化):
①NO ②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3 ⑴若烧瓶充满水,可收集的气体有 ,这时气体由 口进入(填序号) ⑵若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有 。 ⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥,这时气体由 口进入,则不可用此装置来干燥的气体有 。 |
(10分)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母) (2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。 (3)装置3的作用是__________________________________,反应的离子方程式为_______________________________。 (4)装置1中产生的现象是:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:___________________________________________________。 |
(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所示:
相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 石膏
| 0.32
| 0.26
| 0.15
| 0.11
| 0.07
| 胆矾
| 32
| 44.6
| 61.8[
| 83.8
| 114
| 请回答下列问题: (1)红褐色滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (2)在进行操作I时的最佳温度是 ℃。 (3)从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。 (4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| ①
| 在试管中加入少量FeCl3溶液和 (填少量、过量)的KI溶液。
| 深红色如期出现
| ②
| 将试管中的混合溶液转移至 (填仪器)中,倒入一定量的 , 。
|
| ③
|
|
|
|
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题: 已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)(2分)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B处盛有饱和食盐水,其作用是 。 (3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 。 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是__________________________________。 |
(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 ②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法 ③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析 ④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置 ⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡, 观察溴水的颜色是否褪去 ⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解 ⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析 ⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却 | B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中① | C._______________________________________________________________________ | D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处 | E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切 F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 (4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号) ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②量取浓硫酸的量筒未洗涤 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时观察液面俯视 |
最新试题
热门考点