实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是[     ]A.烧杯B.漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶

实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是[     ]A.烧杯B.漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶

题型:0103 期中题难度:来源:
实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是[     ]
A.烧杯
B.漏斗
C.玻璃棒
D.容量瓶
答案
举一反三
关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是 [     ]
A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B.转移时,要用玻璃棒引流
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D.搅拌可加速溶解
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是[     ]
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.定容时俯视确定凹液面与刻度线相切
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某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_________________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_______________________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将__________________。(填偏大、偏小或不变)
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
下列有关叙述正确的是[     ]
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水
C.将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出),得到2a%的NaCl溶液
D.在配制NaOH溶液中,称量前NaOH固体已经潮解会造成所配溶液浓度偏高
题型:0123 期中题难度:| 查看答案
某学生在实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制0.1mol/L盐酸溶液250mL,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL,除量筒外还需要的其它仪器:_________。
(2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是_________(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3) 操作A中,将洗涤液都需移入容量瓶,其目的是:______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温,这是因为:________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.加蒸馏水时不慎超过了刻度_________;
b.定容时俯视_________;
C.在操作B中若用水洗涤量筒2-3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中_________;
(5)若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。
题型:0123 期中题难度:| 查看答案
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