(15分)S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫
题型:不详难度:来源:
(15分)S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。 (2)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。 (3)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (4)图中f装置中应放置的试剂为__________,其作用为_____________。 (5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。 |
答案
(15分)(1)3(本空1分,其余每空2分) (2)浓H2SO4 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液体 (3)②③①⑤④(或③②①⑤④) (4)碱石灰 吸收Cl2尾气,防止空气中的水汽使S2Cl2水解 (5)氯水变浑浊 |
解析
(1)H2O2的结构式为H-O-O-H,因为S2Cl2分子结构与H2O2相似,所以S2Cl2的分子中共含有3条共价键。 (2)S2Cl2易与水发生水解反应,所以原料气氯气必须干燥,因此装置a中应放试剂为浓硫酸。从仪器的外观可以看出该仪器是冷凝管,用来冷却S2Cl2以便于收集。 (3)因为装置中含有空气,因此要先通入氯气来排尽装置的空气,然后再加热进行反应。所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④。 (4)在反应过程中氯气不可能完全被消耗,而氯气是有毒气体,因此需要尾气处理。 (5)因为氯水有氧化性,能将H2S中的S原子氧化生成单质硫,单质硫不溶于水,即溶液会变成混浊。 |
举一反三
(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下: I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2。 II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| Fe3+
| 1.9
| 3.2
| Cu2+
| 4.7
| 6.7
| 试回答下列问题: (1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是 。(填序号) A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO (2)①加紧入的物质Y是 。 ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: 。 (3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是 。 (4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 。(填“原电池”或“电解池”) ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号) ①NaOH ②FeS ③Na2S |
(14分)测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·cm-3)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100 mL)
(1).补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略): ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在1000 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ②_________________________________________________________________________。 ③_________________________________________________________________________。 ④_________________________________________________________________________。 (2).合金样品用铜网包裹的目的是什么? ________________________________________________________________________。 (3).已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n,实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为:_________________。(用含n和V1的式子表示) (4)本装置也可用于测定金属锌(或其它金属)的相对原子质量,若m g金属锌进行实验,测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为:_________________。(用含m和V2的式子表示) |
下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是 |
(9分) 甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。 (1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO ①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。(2分) 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 ② 装置Ⅱ的作用是 。(2分) (2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是: 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下: Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是 。(2分) ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到 (填写实验现象),说明温度过高。(1分) Ⅱ、甲酸铜的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。 ⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是 。(1分) ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。(1分) |
(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
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