(14分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:(1)三位同学制
题型:不详难度:来源:
(14分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为: _____________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是____________________________. (3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________ (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3?____________(填“能”或“不能”)。 |
答案
(14分,每空2分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)NH3的密度小于空气 (3)乙; 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满) (5)丙; 不 |
解析
本题重点考查实验评价问题。氨气的制取采用铵盐和碱石灰混合加热得到,因为其密度小于空气,采用向下排空气法,不能使用排水法,氨气的干燥可以使用碱性干燥剂(碱石灰),不能使用浓硫酸,可以红色石蕊试纸检验。乙同学,使用浓硫酸干燥错误,丙同学在甲同学的基础上增加碱石灰干燥装置,有利于反应进行。如改用NH4HCO3固体,分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳,其中水蒸气和二氧化碳能被碱石灰吸收,得到纯净氨气。如用氯化铵代替,先分解,在试管口又重新结合生产氯化铵。 |
举一反三
按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是(假定b处水分吸收完全)( )
A.CO2 | B.CO | C.CO和H2 | D.CH3CH2OH(气) |
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用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
| 气体
| a
| b
| C
| A
| NO2
| 浓硝酸
| 铜片
| NaOH溶液
| B
| SO2
| 浓硫酸
| 铜片
| 酸性高锰酸钾溶液
| C
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 碱石灰
| D
| CO2
| 稀盐酸
| 石灰石
| 浓硫酸
| |
(10分) 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤: ⑴关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是______________________________________________________, 反应化学方程式是 。 ⑵将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。 该步反应离子方程式是 。 ⑶充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中 ,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。 ⑷NaOH溶液的作用 。 |
(共14分)用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL,按正确的操作顺序,将序号 填入括号内并填写下列空格。 ( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。 ( )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。 ( )用量筒取浓硫酸______mL。 ( )将容量瓶盖紧摇匀。 ( )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。 ( )改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 ( )继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线__________cm处。 若实验遇到下列情况,对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、 偏低、无影响)。 (1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________; (2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________; (3) 未将洗涤液加入容量瓶___________; (4) 定容时仰视刻度线__________; (5) 摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线__________; (6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。 |
(14分)KCIO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
I.残渣中主要成分是Ca(OH)2和 。 II.将I中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质,该反应的化学方程式是 。 Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得49.0克KClO3晶体,则理论上至少需要标准状况下Cl2 升。 Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是 。 |
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