(1)该过程为Fe(OH)3(胶体)的制备,所以反应的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 (2)在FeCl3溶液中,由于Fe3+是弱碱阳离子,存在如下水解过程:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,而水解是吸热过程,温度越高越易水解,所以,为了抑制Fe3+的水解,在加热浓缩氯化铁溶液前,要加入少量盐酸,又由于FeCl3·6H2O的溶解随温度的升高而升高的,所以,在FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O的方法,可采用:加入少量盐酸,加热浓缩,再冷却结晶。 (3)因为FeCL3的相对分子质量为162.5,所以捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。 (4)根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以 c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38 c(Fe3+)=≤1.0×10-5 mol·L-1 c3(OH-)≥ c(OH-)≥1.0×10-11 mol·L-1 即:≥1.0×10-11 得:c(H+)≤1.0×10-3 pH≥3 (5)因为从吸收塔中出来成分为FeCL3溶液,而从反应炉中出来的尾气中含有过量的氯气和少量的氯化铁烟气,所以,吸收剂为FeCl2溶液,其作用为吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。 (6)①消耗Na2S2O3的的物质的量为Vb×10-3mol;由反应方程式I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI可知,反应的I2的物质的量为1/2Vb×10-3mol,又因为2Fe3++2I-==2Fe2++I2,故FeCl3的物质的量为Vb×10-3mol,所以在100mL溶液中,FeCl3的物质的量为Vb×10-2mol, 得质量分数为:(Vb×10-2mol×162.5)/m ==。 ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低,则说明样品还含有还原性的物质存在,故,样品中含有杂质FeCl2 |