（14分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

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（14分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

⑵收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。
⑶收集氨气时，验满的方法是                                。
⑷用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操是                                            ，该实验的原理是                                。

⑸假设烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度为。

答案

（14分）每空2分
⑴2NH₄Cl(固) + Ca(OH)₂(固)

CaCl₂ + 2NH₃↑ +2H₂O
⑵向下排空气法；碱石灰（CaO等合理即可）
⑶将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝（其他合理答案均可）
⑷挤按含水的胶头滴管；NH₃极易溶于水，使烧瓶内外产生气压差。
⑸0.045mol/L或1/22.4mol/L

解析

喷泉实验成败的关键是气密性良好，能够在短时间内产生一个压强差。故引发可以挤压胶头滴管，让氨气快速溶于水，产生压强差。最后水充满烧瓶，设烧瓶体积为V，有c==mol/L

举一反三

（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点现象为：
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___ （2分）
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线
A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH₃·H₂O)的精确表达式
mol·L^-1（混合溶液总体积等于两溶液体积之和）

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下列实验方案合理的是

A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

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(5分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=====K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂+8H₂O
请回答：
(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在   滴定管中，操作时用     手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol•L^-1。

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（14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是_____ 。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________（填装置序号）。
（3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________ 。
（4）本实验能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
（5）采用冷凝装置，其作用是_________________ 。
（6）Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________ 。
（7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_____ （填“能”或“不能”）做成功

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(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将       (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是
(4)步骤⑦的目的是
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

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