(7分)⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量
题型:不详难度:来源:
(7分)⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器是(填入字母) ⑵在配制过程中,下列操作不正确的是 A.使用容量瓶前需检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用 C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线 D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 ⑶若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.定容时俯视读数 B.未将洗涤液转入容量瓶 C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶 |
答案
(7分)(1)BEFGH(2分) (2)BC (2分) (3)偏高 偏低 偏高(每空1分) |
解析
(1)所需浓硫酸的体积为18×V=0.1×1,得V=0.0056L=5.6ml,故需要用到10mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 (2)A:正确 B:容量瓶没有必要干燥 C:硫酸必须在烧杯中溶解稀释冷却后再移液至容量瓶 D:正确 (3)A:加水偏少,所配溶液浓度偏高 B:未将洗涤液转入容量瓶,导致部分溶质未转移至容量瓶中,浓度偏低 C:量筒不必洗涤,否则溶质偏多,溶液浓度偏高 |
举一反三
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元,其中错误的是: A.只有①和②处 | B.只有②处 | C.只有②和③处 | D.只有②、③、④处 |
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(10分)“套管实验”具有装置简洁便利等有优点,结合图示回答有关问题
(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 (填化学式),石灰水变浑浊的烧杯是 (填:甲、乙) 。 请写出试管中反应的化学反应方程式: (2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气, 将铝粉和氢氧化钠溶液放入 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子 方程式为: 为了使得所收集的氢气能较 纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤: 。 |
(15分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称 ,此实验D仪器中需要 放入 溶液,A中应预先加入的试剂是 ,A中反应的离子方程式 为 。 (2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为 ;当C瓶或A瓶中的气泡 时,将活塞E (填“打开” 或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是: _ ; (3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式: 。 |
(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是 ;A中反应开始后,加热B之前的实验操作是 ,加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 ;C中试剂是 ,D的作用是 。 (3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中可能发生反应的化学方程式为: 。 |
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