(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl
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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题: 废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为 。 ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ; 在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是 。 ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ; 烧杯中NaOH溶液的作用是 。 ③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g, 需通入Cl2的物质的量应不少于 mol. |
答案
(1)①2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2H++Fe=Fe2++H2↑ ②取少量废腐蚀液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变无色,则证明原溶液中含有Fe3+ 漏斗 ③盐酸 (2)①关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手后热(或酒精灯微热)烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手后(或停止加热)导管内出现一段水柱,证明气密性良好 ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 多余氯气,防止污染环境 ③39.2 0.75 |
解析
(1)①铁粉可与Fe3+、Cu2+、H+发生反应,最终得到FeCl2溶液 ②Fe3+的检验,一般用KSCN溶液,观察是否有血红色出现;过滤需要的玻璃仪器包括:漏斗、烧杯、玻璃棒 ③滤渣中含有的包括过量的铁粉以及置换出的铜,故可用盐酸溶解铁粉,过滤即可得到铜 (2)①考查实验基本操作:气密性的检验 ②考查氯气的实验原理及尾气吸收 ③由所涉及反应可知,Fe3+、Cu2+、H+共可消耗0.7mol铁粉,即39.2g;得到的FeCl2溶液中溶质的物质的量为1.5mol,由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可得到所需氯气的物质的量为0.75mol |
举一反三
在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是 |
实验室为了制取干燥的氨气,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰干燥 | B.N2 + H2→ NH3,用烧碱干燥 | C.氯化铵和氢氧化钙固体混合加热,气体用碱石灰干燥 | D.向浓氨水中加入生石灰,气体用P2O5干燥 |
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(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。 |
可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 |
下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤: 已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。 (1)请写出下列物质的化学式: A ,B ,C ,D , (2)写出相应反应的离子方程式 A→B: ,B→C: , (3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生,该沉淀在空气中放置的现象为 ,发生上述变化的化学方程式为 |
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