(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。
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(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。 |
答案
(5分) MnO2+4HCl=Mn Cl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl 87 22.4 2 8.7 V (Cl2) n(HCl) V (Cl2)="2.24L " n(HCl)=0.2mol |
解析
略 |
举一反三
可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 |
下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤: 已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。 (1)请写出下列物质的化学式: A ,B ,C ,D , (2)写出相应反应的离子方程式 A→B: ,B→C: , (3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生,该沉淀在空气中放置的现象为 ,发生上述变化的化学方程式为 |
为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置,回答相关问题: (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加入的试剂和作用是______ _____ B中加入的试剂和作用是____ ____________ D中加入的试剂和作用是__ ___________ (4)实验时,C中应观察到的现象是______________________ |
(14分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题: (1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。 (2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。 (3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________ ___________________________________________________________________________。 (4)写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 (5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。 (6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。 |
(8分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接( ),( )接( ),( )接( )。 (2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________; (3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________; (4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________; (5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________ a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气 b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂 c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂 |
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