可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 A．H2B．NH3 C．Cl2D．SO2

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可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A．H₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．SO₂

答案

解析

浓硫酸不能干燥NH₃等碱性气体。收集装置是向下排空气法，只能收集密度比空气小的气体，所以不能收集Cl₂和SO₂等密度比空气大的气体

举一反三

下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为                       ，发生上述变化的化学方程式为

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为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______                   _____
B中加入的试剂和作用是____               ____________
D中加入的试剂和作用是__                 ___________
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________

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（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl₂·6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

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（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

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（10分）榴石矿石可以看作

组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了

外，还含有的金属离子是。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解，沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取

气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

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