（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法________________________

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（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl₂·6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

答案

（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）蒸馏法（或电渗析法）（2）CCl₄（1分）分液漏斗
（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO

+2Br^—
（5）氯化镁或MgCl₂
（6）否；MgCl₂＋2H₂O

Mg(OH)₂＋2HCl↑ Mg(OH)₂

MgO＋H₂O
或MgCl₂＋H₂O

MgO＋2HCl↑

解析

考查海水资源的利用、物质的分离及提纯
（1）例如冷冻法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）萃取剂的选择标准，一是溴在其中的溶解度大，二是与原溶剂不能互溶，例如CCl₄等，萃取时主要用到的是分液漏斗
（3）虽然溴元素在海水中的总含量较大，但其浓度较小，所以需要进行溴元素的富集
（4）两者发生氧化还原反应：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO

+2Br^—
（5）由于Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可用MgCl₂溶液来洗涤，破坏Ca（OH）₂的溶解平衡，得到Mg（OH）₂
（6）MgCl₂为强酸弱碱盐，可水解，如果直接加热其晶体，促进其水解，并不能得到MgCl₂固体，故一般在酸性氛围中加热脱水，以抑制其水解

举一反三

（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

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（10分）榴石矿石可以看作

组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了

外，还含有的金属离子是。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解，沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取

气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

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（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H₂O

（）NaOH+H₂↑+（）（）。

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（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数            B．未将洗涤液转入容量瓶
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

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已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：

A．只有①和②处	B．只有②处
C．只有②和③处	D．只有②、③、④处

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