为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置,回答相关问题:       (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以

为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置,回答相关问题:       (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以

题型:不详难度:来源:
为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置,回答相关问题:
       
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气                                  
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
                                         
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______                   _____
B中加入的试剂和作用是____               ____________
D中加入的试剂和作用是__                 ___________
(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________
答案
(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出
(2)2H2SO4(浓)+ C ="=" 2H2O + 2SO2+ CO2
(3)A:无水硫酸铜。检验水
B:品红溶液。检验二氧化硫
D:澄清石灰水。检验二氧化碳
(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽
解析
考查物质的检验等基本实验操作
(1)由于本实验系统仪器较多,故可用小火加热烧瓶,观察B、C、D瓶中有无气泡冒出即可检验其气密性
(2)C + 2H2SO4(浓)="=" 2H2O + 2SO2+ CO2
(3)H2O、SO2、CO2三产物一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水来检验它们的存在;为了防止后二者检验时混入水气,一般先检验水,故A中加入的试剂是无水硫酸铜
SO2、CO2两氧化物均为非金属酸性氧化物,性质相似(均可使澄清石灰水变浑),但前者的还原性较强,故一般是先检验前者的存在并且吸收除去后再检验后者。
故装置B中盛装品红溶液,通过褪色来检验SO2的存在,再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收SO2
装置D中盛放澄清石灰水,来检验CO2的存在
本题的一个关键是:酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收,它的颜色不能褪尽
举一反三
(14分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br,其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
(4)写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。
(6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
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(8分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂
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(10分)榴石矿石可以看作组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:

(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了外,还含有的金属离子是        
(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致            溶解,       沉淀。

(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中,结果没有沉淀产生,可能的原是           ;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为               

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系                           
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(13分)化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘,其过程如下图所示:

则:操作①的名称是         ,操作③使用的试剂(写化学式)         。操作②中发生反应的离子方程式为                 
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:

①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为                。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:
溶解时:____________;过滤时:____________;蒸发时:______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式( )NaCl+( )H2 ( )NaOH+H2↑+( )( )。
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(7分)⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒  B.玻璃棒    C.托盘天平  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)               

 

 
⑵在配制过程中,下列操作不正确的是                  A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑶若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数            B.未将洗涤液转入容量瓶         
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶        
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