已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2mo

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已知：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率                              ；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。

答案

（1）66.7%（2分）
（2）向容器中通入

mol CO 、

mol H₂O（g）（2分）
（3）40%（2分）
（4）42（2分）

解析

略

举一反三

把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)

nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为（）

A．1

B．2

C．3

D．4

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有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置

于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应

速率增大，正反应速率减小。

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体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．无法判断

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在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
（3）平衡时，H2的转化率为

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