体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不
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体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不
题型:不详
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体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 ( )
A.等于a%
B.大于a%
C.小于a%
D.无法判断
答案
B
解析
略
举一反三
在容积为1L的密闭容器中,充入1 mol N2和4 mol H2,一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡,此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题:
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
(3)平衡时,H2的转化率为
题型:不详
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(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) Δ
H
>0,
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
(填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △
H
=-24.8 kJ·mol
-1
3Fe
2
O
3
(s)+ CO(g)==2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △
H
=-47.2 kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △
H
=+640.5 kJ·mol
-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2
气体的热化学反应方程式:
_________________
。
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,一定条件下发生反应: CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) Δ
H
=-49.0 kJ/mol, 测
得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,
v
(H
2
)=
mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是
(选填编号)。
A.反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H
2
,同时生成1 mol H
2
O
D.CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n
(CH
3
OH)/
n
(CO
2
)增大的是
(选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.将H
2
O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
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一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO
2
N
2
O
4
,恒温下,再向容器通入一定量N
2
O
4
,重新建立平衡后,容器中N
2
O
4
的体积分数
A.减少
B.增大
C.不变
D.无法判断变化情况
题型:不详
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在一定温度下,可逆反应A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.A
2
、B
2
、AB的浓度不再变化
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
C.A
2
、B
2
、AB的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内生成n mol A
2
的同时生成2n molAB
题型:不详
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在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.①②
B.③④
C.①④
D.只有④
题型:不详
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