(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0, 若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。A.
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(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0, 若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。A.
题型:不详
难度:
来源:
(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) Δ
H
>0,
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
(填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △
H
=-24.8 kJ·mol
-1
3Fe
2
O
3
(s)+ CO(g)==2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △
H
=-47.2 kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △
H
=+640.5 kJ·mol
-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2
气体的热化学反应方程式:
_________________
。
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,一定条件下发生反应: CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) Δ
H
=-49.0 kJ/mol, 测
得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,
v
(H
2
)=
mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是
(选填编号)。
A.反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H
2
,同时生成1 mol H
2
O
D.CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n
(CH
3
OH)/
n
(CO
2
)增大的是
(选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.将H
2
O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
答案
(1)A C D F(2分)
(2)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO
2
(g) △
H
=-218.00kJ·mol
-1
(2分)
(3) ①0.11或
②D ③CD (每空2分)
解析
略
举一反三
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO
2
N
2
O
4
,恒温下,再向容器通入一定量N
2
O
4
,重新建立平衡后,容器中N
2
O
4
的体积分数
A.减少
B.增大
C.不变
D.无法判断变化情况
题型:不详
难度:
|
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在一定温度下,可逆反应A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.A
2
、B
2
、AB的浓度不再变化
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
C.A
2
、B
2
、AB的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内生成n mol A
2
的同时生成2n molAB
题型:不详
难度:
|
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在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.①②
B.③④
C.①④
D.只有④
题型:不详
难度:
|
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现有
m
A(s)+
n
B(g)
q
C(g)
H
<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强
p
的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是( )
A.
m
+
n
<
q
B.
n
>
q
C.
x
点的混合物中v (正)<v (逆) D.
x
点比
y
点的混合物的正反应速率小
题型:不详
难度:
|
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(10分)已知Cu(OH)
2
沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O
[Cu(NH
3
)
4
]
2
+
+2OH
-
+4H
2
O,有下列实验操作:
(1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol·L
-1
CuSO
4
溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L
-1
NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol·L
-1
CuSO
4
溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L
-1
氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L
-1
的氨水溶解,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________(填“操作1”或“操作2”);理由是_____________。
(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案:______。
题型:不详
难度:
|
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