常温下,将0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等体积混合,若忽略混合后溶液的体积的变化,则下列判断正确的量(
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常温下,将0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等体积混合,若忽略混合后溶液的体积的变化,则下列判断正确的量( )A.混合后溶液中存在有关系:C(K+)+C(Na+)+C(H+)=C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-) | B.混合后溶液中存在有关系:C(K+)+C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-) | C.混合后溶液中存在有关系:C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)=0.02 mol/L | D.两溶液混合前,Na2SO3溶液中,水电离出C(H+)小于KHSO3溶液中水电离出C(H+) |
|
答案
B |
解析
试题分析:A.根据电荷守恒可得C(K+)+C(Na+)+C(H+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-).错误。B.根据电荷守恒可得C(K+)+C(Na+)+C(H+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-);根据微粒的物质的量的关系可得C(Na+) =C(SO32-)+C(HSO3-) +C(H2SO3)。代入第一个式子,整理可得C(K+)+C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-)。正确。C.混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知: C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)=(0.01+0.01)÷2="0.01" mol/L.错误。D.两溶液混合前,在Na2SO3溶液中,由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子,而KHSO3溶液中HSO3-是H2SO3一级电离产生的离子,所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3-的水解程度。水解程度越大,水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前,Na2SO3溶液中,水电离出C(H+)大于KHSO3溶液中水电离出C(H+)。错误。 |
举一反三
常温下,向l00mL 0.01 mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH是弱碱 | B.N点c(Cl-) = c(M+) | C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 | D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol•L-1 |
|
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是
CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
| A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32— C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a |
(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 (2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g), 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 总压强p 100 kPa
| 5
| 5.6
| 6.4
| 6.8
| 7
| 7
| 则平衡时氨气的转化率为___________。 (3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:
已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104 25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11 ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值 。 ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③计算HA-二级电离平衡常数Ka2= 。 ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为: 。 |
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是( )A.I和II中H2O的电离程度不相等 | B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小 | C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),则氢氧化钠一定过量 | D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) |
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(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1 则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= kJ•mol-1。 (2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积 为_________L(标准状况下)。 (3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中 。 (常温下H2SO3的电离常数:) (4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。 ②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填 “>”、“=”或“<”)。 ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。 |
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