(10分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4
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(10分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,有下列实验操作: (1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。 (2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。 (3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶解,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________(填“操作1”或“操作2”);理由是_____________。 (4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案:______。 |
答案
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ (3)操作2:反应时,生成的OH-与NH4+反应生成NH3·H2O,增大反应物的量,同时减少OH-的量,都使平衡向正反应方向移动。 (4)在操作1中加入适量NH4Cl,比较溶解情况 |
解析
略 |
举一反三
(8分)90℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,在此温度下,将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合,所得混合溶液的pH=7,求V1︰V2。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 | B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 | C.氨水应密闭保存放置于低温处 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题: ⑴计算该温度下的平衡常数K; ⑵计算该条件下N2的转化率; ⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw | C.化学平衡常数K | D.弱电解质的电离平衡常数Ka |
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已知2SO2+O22SO3;△H=-92.6 kJ·mol-1,当反应达到平衡时,下列措施:①降低温度;②减小压强;③用V2O5作催化剂;④增大O2的浓度;⑤增大SO2的浓度;⑥恒压通入He气,能提高SO2转化率的是 |
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