在容积为1L的密闭容器中,充入1 mol N2和4 mol H2,一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡,此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1
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在容积为1L的密闭容器中,充入1 mol N2和4 mol H2,一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡,此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题: (1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。 (2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。 (3)平衡时,H2的转化率为 |
答案
(1)偏低(2分) (2)25%(2分) (3)37.5%(2分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。 A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度 D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ 。 (3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol, 测 得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (选填编号)。 A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,恒温下,再向容器通入一定量N2O4,重新建立平衡后,容器中N2O4的体积分数 |
在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.A2、B2、AB的浓度不再变化 | B.容器中的压强不再随时间变化而变化 | C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 | D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB |
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在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 |
现有mA(s)+nB(g)qC(g)H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是( )
A.m+n<q B.n>q C.x点的混合物中v (正)<v (逆) D.x点比y点的混合物的正反应速率小 |
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