某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说

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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置

于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应

速率增大，正反应速率减小。

答案

解析

略

举一反三

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．无法判断

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在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
（3）平衡时，H2的转化率为

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（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    （填序号）。
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，测
得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （选填编号）。
A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g)
C．将H₂O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A．减少

B．增大

C．不变

D．无法判断变化情况

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在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB

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