某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说

某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说

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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
答案
C
解析

举一反三
体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              (    )
A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断

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在容积为1L的密闭容器中,充入1 mol N2和4 mol H2,一定条件下反应N2+3H2     2NH3 达到平衡,此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题:
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
(3)平衡时,H2的转化率为                 
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(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,

若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    (填序号)。
A.加入一定量M     B.降低反应温度     C.升高反应温度    
D.缩小容器体积     E.加入催化剂       F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________                                                           
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol, 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,v(H2)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         (选填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        (选填编号)。
A.升高温度                      B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离          D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
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一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,恒温下,再向容器通入一定量N2O4,重新建立平衡后,容器中N2O4的体积分数
A.减少B.增大C.不变D.无法判断变化情况

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在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.A2、B2、AB的浓度不再变化
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

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