三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子.为鉴别它们,分别完成以下
题型:不详难度:来源:
三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子.为鉴别它们,分别完成以下实验.请根据实验的结果回答问题: (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______. (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则A的化学式为______,B的化学式为______,C的化学式为______. (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______. (4)D与E的混合物43g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体2.24L(标准状况),则E在混合物中的质量分数为______. |
答案
(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑; 故答案为:CO2; 2H++CO32-=H2O+CO2↑; (2)CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,检验SO42-时,取B溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀, 故答案为:Na2CO3,NaHSO4,Ba(OH)2; (3)B为NaHSO4,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓, 故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓; (4)D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g,加入足量盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,生成二氧化碳物质的量 n(CO2)==0.1mol, n(BaCO3)=n(CO2)=0.1mol, m(BaCO3)=0.1mol×197g/mol=19.7g, m(BaSO4)=43g-19.7g=23.3g, 所以:w(BaSO4)=×100%=54.18%, 故答案为:54.18%; |
举一反三
某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如图所示.
(1)该矿石中含有______(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式______. (2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质.当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属______g. (3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式______. (4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出).锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.下列叙述正确的是______(填序号). ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性 ②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr) ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2. |
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告. 【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3. 【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成. 【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______. 取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | 盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 | 现象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 | 有一已磨成粉末的混合物试样,是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕ (A)NaCl (B)KCl (C)CaCl2 (D)CuSO4(无水) (E)Na2SO4 (F)Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分,某研究性学习小组先查了资料后,研拟了一个检验粉末试样的流程图,并在老师的指导下在化学实验室中进行实验.以下是该小组实验报告的一部份: 实验一:用烧杯取粉末试样约2g,加蒸馏水约100mL,搅拌后形成无色的透明溶液X. 实验二:在溶液X中加了盐酸,观察到在溶液中陆续产生气泡,至溶液不再冒气泡,溶液仍为无色透明(贴上卷标Y). 实验三:在无色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即见白色沉淀. 实验四:继续滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再产生后,过滤分离出白色沉淀,得到透明的无色滤液Z. 实验五:在滤液Z中,滴入AgNO3溶液,则见白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解. (1)根据上述实验报告,原粉末中一定没有哪两种物质______﹖(从(A)-(F)中选两项,填字母) (2)原粉末中,一定含有哪两种物质______﹖(从(A)-(F)中选两项) (3)若只需回答上述(1)(2)的问题,你认为该小组同学不需要做哪两个实 验______ (A)实验一 (B)实验二 (C)实验三 (D)实验四 (E)实验五. | 在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中: (1)NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于______(A.酸B.碱C.盐D.氧化物) (2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______,______. (3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是:______;______. | 某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数.可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液.请填写下列空白: 有关实验操作:①往试管中放入适量的铝合金样品;②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;③检查装置的气密性;④测定收集到的水的体积. (1)正确的操作顺序为______; (2)A溶液可选用______;写出实验中发生反应的化学方程式:______; (3)若实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则样品中Al的质量分数为______. |
最新试题
热门考点
|