有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕（A）NaCl （B）KCl （C）CaCl2 （D）CuSO4（无水） （E）Na2SO4 （
题型：不详难度：来源：
（A）NaCl （B）KCl （C）CaCl2 （D）CuSO4（无水） （E）Na2SO4 （F）Na2CO3
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验______
（A）实验一 （B）实验二 （C）实验三 （D）实验四 （E）实验五．
答案
无色的透明溶液X加盐酸能够生成气体，所以X中含有碳酸钠，因为CaCl2与Na2CO3会生成沉淀，所以不含有CaCl2；
在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀，说明含有 Na2SO4；
滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能确定是否有 NaCl和 KCl，因为实验三操作中加入的氯离子；
（1）所以原粉末中一定没有的两种物质是：CD； 故答案为：CD；
（2）原粉末中，一定含 的物质为EF，故答案为：EF；
（3）因为实验三操作中加入的氯离子，所以无法确定原来是否有氯离子，所以实验四和实验五用来检验氯离子的操作不需要；
故答案为：DE．
举一反三
（1）NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于______（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）
（2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______，______．
（3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：______；______．
有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
（1）正确的操作顺序为______；
（2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| 某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题． 第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用． 第二步：称量蛋壳质量（m1）． 第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______． 第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______． 第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______． 第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______． | |||
| 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。 | |||
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| （5）滴定终点的现象是___________________________________。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 |