某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙.于是,该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什
题型:不详难度:来源:
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙.于是,该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢?于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习.在研究性学习中,该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案.下面是他设计的一个方案,请你为他补全方案,并回答相关问题. 第一步:收集蛋壳,并洗涤干净备用. 第二步:称量蛋壳质量(m1). 第三步:溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有______的烧杯中,搅拌,使其充分反应,过滤除去不溶性杂质,保留滤液备用.蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______. 第四步:沉淀Ca2+.向滤液中加入过量的______溶液.要加入过量的该溶液的原因是______. 第五步:过滤,洗涤沉淀.洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______. 第六步:称量沉淀质量(m2).蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为Ca%=______. |
答案
第三步:蛋壳中含有碳酸钙,用溶于盐酸,发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O, 故答案为:盐酸;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; 第四步:为使钙离子全部沉淀,应加入过量的Na2CO3,根据碳酸钙的质量可确定蛋壳中含钙量, 故答案为:Na2CO3;使Ca2+完全沉淀; 第五步:固体具有吸附作用,沉淀表面吸附有杂质离子,用蒸馏水冲洗,应减小实验误差, 故答案为:因为沉淀表面吸附有杂质离子,用蒸馏水冲洗; 第六步:称量沉淀质量为m2,则m(Ca)=g, 蛋壳中含钙量为×100%=×100%, 故答案为:×100%. |
举一反三
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。 a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的______________(填字母代号)。 |
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(5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。 (7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。 |
某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度: ①取水样10.0mlKI溶液(足量),滴入指示剂2--3滴; ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数; ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是____________ (2)步骤②应使用_________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”),造成误差的原因是________________________(若认为没有误差,该问不答)。 |
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。 a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的______________(填字母代号)。 |
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(5)滴定终点的现象是______________________________。 (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。 (7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。 |
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下: ①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH <2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。 ②滴定:将吸收液调节至pH >11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定 终点时,溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题: |
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(1)水样预处理的目的是_______________________。 (2)水样预处理的装置如上图,细导管插入吸收液中是为了_______________________ (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是___________________________。 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 (5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.0l0 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。 此水样中含氰化合物的含量为__________mg/L(以CN-计,计算结果保留一位小数)。 |
某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度 ①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。 ②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是______________。 |
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(2) 取水样应使用________ 滴定管(填A或B)(见上图)。如果滴定管A内部有气泡,赶走气泡的操作是 _______________________ (3)步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”.“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_____________________________________ 。 |
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