某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

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某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）

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举一反三

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	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．加入混合物9.2g时盐酸过量
C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题． 第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用． 第二步：称量蛋壳质量（m1）． 第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______． 第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______． 第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______． 第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是___________________________________。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴； ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数； ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是____________ （2）步骤②应使用_________式滴定管。 （3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是______________________________。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH <2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH >11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定  终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是_______________________。 （2）水样预处理的装置如上图，细导管插入吸收液中是为了_______________________ （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是___________________________。 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。 （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0．0l0 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。 此水样中含氰化合物的含量为__________mg/L（以CN-计，计算结果保留一位小数）。