在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
（1）NaHSO₄的电离方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于______（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）
（2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______，______．
（3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：______；______．

（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐，故答案为：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠，故答案为：BaCO₃；NaHSO₄；
（3）NaHSO₄与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，即CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；BaCl₂与NaHSO₄反应生成BaSO₄、NaCl和HCl，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6mol•L^-1NaOH溶液．请填写下列空白：

有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
（1）正确的操作顺序为______；
（2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．

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某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）

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	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．第二步：称量蛋壳质量（m₁）．第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______．第四步：沉淀Ca²⁺．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______．第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______．第六步：称量沉淀质量（m₂）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．
纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是___________________________________。（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样wg，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液 VmL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴； ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数； ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是____________ （2）步骤②应使用_________式滴定管。（3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20．0ml，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________。（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。