某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．

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某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱

石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

答案

解析

略

举一反三

（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进

行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。

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(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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（14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H₂SO₄　④饱和KHCO₃溶液　⑤浓H₂SO₄　⑥CaCO₃固体　　⑦K₂CO₃粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求回答下列问题：

（2）如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y装置中除去的杂质为　　　　　　　　。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入

过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100gH₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

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下列装置或操作不能达到

实验目的的是（）

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（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaC

l₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是。
（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_

________________                                        。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___      _____。

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某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．