根据下列实验装置图回答(装置用代号表示):(1)写出编号为①的仪器名称___ _。(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时,应选用的发生装置是__
题型:不详难度:来源:
根据下列实验装置图回答(装置用代号表示):
(1)写出编号为①的仪器名称___ _。 (2)实验室加热高锰酸钾制氧气时,应选用的发生装置是__ __;实验室制二氧化碳时,应选用的发生装置是__ __;检验二氧化碳气体可选用D装置,其装置中盛放的试剂一般是__ __。 (3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)___ _。 |
答案
(1)试管 (2)A C 澄清的石灰水 (3)③②①⑤⑥④ |
解析
略 |
举一反三
(18分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验
| 药品
| 制取气体
| 量气管中的液体
| ①
| Cu、稀HNO3
|
| H2O
| ②
| NaOH固体、浓氨水
| NH3
|
| ③
| Na2CO3固体、稀H2SO4
| CO2
|
| ④
| 镁铝合金、NaOH溶液(足量)
| H2
| H2O
|
请回答下列问题: (1)简述如何检查该装置的气密性: 。 (2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行?请简述原因。 。 (3)实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
、(4)实验③中,量气管中的液体最好是 。A.H2O | B.CCl4 | C.饱和Na2CO3溶液 | D.饱和NaHCO3溶液 | (5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意: ①恢复至室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。 (6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
编号
| 镁铝合金质量
| 量气管第一次读数
| 量气管第二次读数
| ①[
| 1.0g
| 10.0mL
| 346.3mL
| ②
| 1.0g
| 10.0mL
| 335.0mL
| ③
| 1.0g
| 10.0mL
| 345.7mL
| 根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。 |
下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、收集的气体是
编号
| 气体
| a
| b
| A
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| B
| CO2
| 盐酸
| 碳酸钙
| C
| NO
| 稀硝酸
| 铜屑
| D
| H2
| 浓硫酸
| 锌片
| |
(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。 试回答下列问题: (1)“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。 (2)写出“氧化”过程的离子方程式 。 (3)“调pH”过程可以选用 。(从以下选项选择, 填序号) A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式,下同)。 (4)“试剂Y”是______________;“滤渣3”的成分为______________________。 (5)“操作1”的方法是___ ____;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。 |
(16分) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:
物质
| SiCl4
| BCl3
| AlCl3
| FeCl3
| PCl5
| 沸点/℃
| 57.7
| 12.8
| —
| 315
| —
| 熔点/℃
| -70.0
| -107.2
| —
| —
| —
| 升华温度/℃
| —
| —
| 180
| 300
| 162
| 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。 (2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂?_________(填 “是”或“否”),请说明理由__________。 ②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。 |
(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是 (只填化学式)。 (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为 ,同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。 (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为: ; 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号) 可选用制备气体的装置:
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ;尾气用 溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式 。 |
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